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2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是

A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2Cl-

B.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

D


解析:

依据离子方程式的书写原则知,是H2S弱电解质和S是单质应写成化学式,FeCl3和FeCl2是可溶性的强电解质应写成离子的形式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

H2S的水溶液不易导电,写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
;Na2CO3的电离方程式是:
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列用于描述化学反应的离子方程式中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列两个反应均为在溶液中进行的反应,试按下列要求作答:
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目;
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物.
③将其改写成离子方程式;
(1)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物:
离子方程式为:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(2)MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物:
离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应.所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南宁一模)已知A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体且D显淡黄色.E、F、G、H、I为五种化合物,E为气体且极易溶于水成为无色溶液,F不溶于水,G溶于水得黄棕色溶液.这九种物质间反应的转化关系如图所示:

(I)写出四种单质的化学式
A
H2
H2
,B
Cl2
Cl2
,C
Fe
Fe
,D
S
S

(2)用电子式表示E的形成过程
;化台物I的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
其空间构型为
V型
V型

(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

(4)某工厂用B制漂白粉.为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,兴趣小组的同学进行了如下实验:称取漂白粉样品2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
.静置,待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00ml.则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
35.75%
35.75%
(保留到小数点后两位).

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