Question

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________，其作用是____________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是_____________________。B中应盛放的液体是(填字母)_____________。

a.水

b.酸性KMnO₄溶液

c.浓溴水

d.饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________(填字母)。

a.铁粉

b.BaCl₂溶液

c.银粉

d.Na₂CO₃溶液

Answer 1

(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)碱液    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升  d

(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

②a、d

解析：(1)Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应.

(2)D中品红用来检验生成的SO₂，由于SO₂有毒，所以棉花中浸有碱液，防止污染空气.

(3)当关闭K时，继续产生的SO₂贮存在广口瓶中，随SO₂的增多，广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升.B为贮存SO₂的装置，其中的液体不与SO₂发生反应，应选择饱和NaHSO₃溶液.

(4)Cu与稀硫酸不反应.可以用Fe粉或Na₂CO₃溶液检验烧瓶中是否有余酸.