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    8．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（　　）
    A．平均相对分子质量B．SO3（g）的转化率
    C．$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$D．c2（SO3）

    分析 恒容的密闭容器中，保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），n增大，则气体的压强增大，增大压强平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A．再充入相同体积的SO3（g），相当于原平衡体积缩小一半，压强增大，当质量不变时，n减小，则平均相对分子质量增大，故A不选；
    B．再充入相同体积的SO3（g），n增大，则气体的压强增大，增大压强平衡逆向移动，则SO3（g）的转化率减小，故B选；
    C．平衡逆向移动，$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$中分子增大，分母减小，则比值增大，故C不选；
    D．K只与温度有关，与浓度、压强无关，则K不变，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强与物质的量的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是②；质量最大的是③；常温时体积最大的是② （填序号）．
    （2）已知反应
    ①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO      ③2F2+2H2O=4HF+O2
    ④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑      ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    上述反应中不属于氧化还原反应的是①⑤（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是③；H2O被还原的是④；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是②．
    （3）现有下列十种物质：
    ①蔗糖　②熔融NaCl　③盐酸　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥SO2　⑦CuSO4固体　⑧K2O固体　⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是②③④（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某种城市煤气的组成是（体积分数）：50%氢气、30%甲烷（化学式CH4）、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳．
    已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
    2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.2kJ
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ
    计算在标准状况下1m3该煤气充分燃烧时放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    ①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
    ②若二者恰好中和，则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，应选择酚酞做指示剂，如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原来的颜色）
    （2）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+．请回答下列问题：
    ①准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管．
    ②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
    A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．浓盐酸    D．Na2SO3
    ③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
    ④若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的Fe2+浓度值将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有 CnH2n 和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（　　）
    A．a%B．$\frac{3}{4}$a%C．$\frac{6（1-a%）}{7}$D．$\frac{12（1-a%）}{13}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
    A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过t mim后，测得甲中NaOH浓度为6.097%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）列式计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：11.2L；
    （3）乙装置发生的化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ；
    （4）简述甲装置中溶液的酸碱性变化及原因：碱性增强；因为电解了水，溶液的浓度增大；
    （5）t min时乙装置中如果在电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能； 此时电解硫酸溶液中的水．
    （6）若t min后将直流电源反接在装置中，同电流再次电解2t min断开电路，通电前与电解3t min后进行比较，d电极质量变化128 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氟乙酸甲酚属于剧毒化工品，接触不慎有致命危险，氟乙酸甲酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．它含有两种官能团B．它属于卤代烃
    C．它能发生水解反应D．它属于烃的衍生物．

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