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8.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是(  )
A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率
C.$\frac{c(S{O}_{3})}{c(S{O}_{2})}$D.c2(SO3

分析 恒容的密闭容器中,保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),n增大,则气体的压强增大,增大压强平衡逆向移动,以此来解答.

解答 解:A.再充入相同体积的SO3(g),相当于原平衡体积缩小一半,压强增大,当质量不变时,n减小,则平均相对分子质量增大,故A不选;
B.再充入相同体积的SO3(g),n增大,则气体的压强增大,增大压强平衡逆向移动,则SO3(g)的转化率减小,故B选;
C.平衡逆向移动,$\frac{c(S{O}_{3})}{c(S{O}_{2})}$中分子增大,分母减小,则比值增大,故C不选;
D.K只与温度有关,与浓度、压强无关,则K不变,故D不选;
故选B.

点评 本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握压强与物质的量的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意平衡移动原理的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)有以下四种物质 ①22g二氧化碳;②5g氢气;③1.204×1024个氮气分子; ④4℃时18g水,它们所含分子数最多的是②;质量最大的是③;常温时体积最大的是② (填序号).
(2)已知反应
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO      ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑      ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是①⑤(填序号,下同);属于氧化还原反应,其中H2O被氧化的是③;H2O被还原的是④;属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化,也不被还原的是②.
(3)现有下列十种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是②③④(填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨.

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19.某种城市煤气的组成是(体积分数):50%氢气、30%甲烷(化学式CH4)、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.
已知:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ
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CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ
计算在标准状况下1m3该煤气充分燃烧时放出的能量.

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16.(1)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.
①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+
②若二者恰好中和,则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml(填“大于”“小于”或“等于”)
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液,应选择酚酞做指示剂,如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(或不恢复原来的颜色)
(2)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+.请回答下列问题:
①准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管.
②在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A(填序号).
A.H2C2O4•2H2O        B.FeSO4        C.浓盐酸    D.Na2SO3
③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL.KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L-1
④若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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(1)电源的N端为正极;
(2)列式计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:11.2L;
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(4)简述甲装置中溶液的酸碱性变化及原因:碱性增强;因为电解了水,溶液的浓度增大;
(5)t min时乙装置中如果在电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?能; 此时电解硫酸溶液中的水.
(6)若t min后将直流电源反接在装置中,同电流再次电解2t min断开电路,通电前与电解3t min后进行比较,d电极质量变化128 g.

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18.氟乙酸甲酚属于剧毒化工品,接触不慎有致命危险,氟乙酸甲酚的结构简式如图所示,下列说法不正确的是(  )
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C.它能发生水解反应D.它属于烃的衍生物.

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