Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

Answer 1

（1）NH₄⁺、Fe²⁺，SO₄^2-）

（2）据题意：n（SO₄^2-）= =0.01mol

 5Fe²⁺       +   Mn0₄^-+  8H⁺    =  5Fe³⁺  +   Mn²⁺  +   4H₂O

   5         1

 n（Fe²⁺）     0.001 mo1

 n（Fe²⁺）=0.001 mol×5=0.005mol

 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n（NH₄⁺）+2n（Fe²⁺）=2n（SO₄^2-）

 n（NH₄⁺）=O.01 mol

 n（H₂O）=

       =O.03 mol

  该结晶水合物的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O  [或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]