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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下,44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下,42gC2H4C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D.0.1L0.5mol·L1CH3COOH溶液中含有H数目为0.2NA

【答案】D

【解析】

A选项,5.5g超重水(T2O)物质的量1T2O中含有12个中子,5.5g超重水(T2O)含有的中子数目为3NA,故A正确,不符合题意;

B选项,根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和1mol氧气,转移2mol电子,因此常温常压下,44gCO2即物质的量1 mol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确,不符合题意;

C选项,C2H4C4H8混合气体可用通式法来分析,通式为CnH2n42gC2H4C4H8混合气体中含有氢原子物质的量,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确,不符合题意;

D选项,0.1 L 0.5 mol·L1CH3COOH物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸,部分电离,因此溶液中含有H数目小于为0.05NA,故D错误,符合题意。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )

A.40g NaOH溶解在1L水中

B.22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

D.10g NaOH溶于少量水,在稀释到溶液为250ml

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】练江整治已刻不容缓,其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),设计了如下工业流程:

下列说法错误的是

A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B. X在反应中作氧化剂,可通入过量的空气

C. 处理含NH4+废水时,发生离子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(

容器

温度/K

物质的起始浓度mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案.甲组同学用沉淀分析法,按如下图所示的实验流程进行实验:[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

1)实验时,过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_____________

2)洗涤沉淀B的操作是___________________________________________________

3)若实验中测得样品质量为m g,沉淀质量为n g,则碳酸钠的质量分数为____________

方案.乙组同学的主要实验流程图如下:

按如下左图所示装置进行实验:

4)该实验中装置B盛放的物质是_____________________,分液漏斗中__________(填不能)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

样品中碳酸钠的质量分数越大,则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。(填越大越小不变化

②D装置的作用是_________________________

6)有同学认为为了减少实验误差,在反应前后都要通入N2(如上右图),反应后通入N2的目的是______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推断正确的是(  )

A. 不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替

C. 若误饮[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒

D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是NaCuSiHCN等元素单质的熔点高低的顺序,其中cd均是热和电的良导体。下列说法不正确的是

A.ef单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质abf对应的元素以原子个数比111形成的分子中含2σ键,2π

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾(FeSO47H2O)在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH1.6FeS开始沉淀时溶液的pH3.0,沉淀完全时的pH5.5

1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__;通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;②___

2)操作Ⅳ的顺序依次为:___、冷却结晶、___

3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___

4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4,溶液体积的平均值为20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)则上述样品中FeSO47H2O的质量分数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:

1)加入盐酸的目的是___

2A物质可以是___(选填序号)。

aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4

加入少量A物质的目的是___

3)操作Ⅱ的名称为___

4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是___

5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式___

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