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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔现象
    B．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+与Cl-
    C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化还原反应
    D．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

    分析 A．胶体的本质特征为分散质的直径大小；
    B．电离的条件为溶于水或熔化；
    C．N元素的化合价变化；
    D．NaCl在溶于水或熔化状态下均导电．

    解答 解：A．胶体的本质特征为分散质的直径大小，而丁达尔现象为胶体的特有的性质，故A错误；
    B．电离的条件为溶于水或熔化，与电流无关，故B错误；
    C．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；
    D．NaCl在溶于水或熔化状态下均导电，为电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，把握氧化还原反应、电解质、胶体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数＜＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min和25～30 min
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
    A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO3物质的量
    （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2  b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂   d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（　　）
    A．氧化物B．胶体C．碱D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．平衡时Y的转化率为$\frac{a}{b}$%
    B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
    C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
    D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作不正确的是（　　）
    A．实验室蒸馏石油时，将温度计的水银球插入液面下
    B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的烧杯内并不断用玻璃棒搅拌
    C．用蒸发皿蒸发液体时，未垫上石棉网直接加热蒸发皿
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，清洗后未经干燥的容量瓶直接用于实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NA
    B．1.12L N2中含N2分子数为0.05NA
    C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
    a．容器中的压强不变   b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mi n
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．

    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
    a．升高温度   b．充入He（g）    c．将H2O（g）从体系中分离出来   d．再充入1mol CO2和3mol H2
    e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
    ②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）

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