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    11．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液中醋酸的物质的量浓度D．醋酸的电离程度

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
    B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，醋酸溶液的物质的量浓度逐渐减小，故C正确；
    D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L-1•s-1．
    （2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为       
    甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；
    乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1       
    丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
    D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
    ②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA
    ③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
    ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
    ⑤9g重水（D2O）所含有的电子数为5NA
    ⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA
    ⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
    ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-的数目为6NA
    ⑩1.8g NH4+中含有的电子数为NA．
    A．①③⑥⑨⑩B．②④⑤⑥C．①④⑧⑩D．④⑥⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．9.03×1023个氨分子含1.5摩尔氨分子，4.5摩尔氢原子，15摩尔质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
    （1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
    铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
    的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    ①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
    ②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
    检验成分操作步骤实验现象与相关解释或结论
    铝取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ②观察到有气泡产生，证明存在Al．
    铁红①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，
    ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液    		①加入硫酸，固体全部溶解，
    ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红
    （2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    （3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    （4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A．H2B．O2C．N2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．50mL溶液中，2 mol•L-1NaCl溶液和1 mol•L-1CaCl2溶液中的c（Cl-）相等
    B．1 mol CO2的质量为44g/mol
    C．不同物质的摩尔质量必定不相等
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．q与s均为酸性氧化物
    D．X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

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