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    将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）

    操作

    现象

    A

    加入NaOH溶液

    有红褐色沉淀

    B

    加入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    C

    加入酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    D

    加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液

    有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

    A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

    B．往溶液中加入NH4Cl晶体

    C．往溶液中加入CH3COONa固体

    D．往溶液中加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

    A．增大铁的量可以使反应速率加快

    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    D．该反应条件下铁的金属性比钠强

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）

    A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

    ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

    ③盐酸既有氧化性又有还原性

    ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

    A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（ ）

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

    B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

    C．HNO3溶液与KOH溶液混合

    D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    (2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。

    (3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

    A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠

    E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末

    (4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

    (5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

    (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

    A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

    B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

    C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

    D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学-选修5：有机化学基础】

    G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应。合成G的路线如下：

    已知：

    （1）烃A的名称为_______________；G中的官能团名称是_____________。

    （2）D→E的化学反应方程式为____________________；F的结构简式为__________________。

    （3）检验B中官能团的试剂为___________。

    （4）满足下称条件的G的同分异构体有__________种。

    ①与氯化铁能发生显色反应 ②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰

    （5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下：

    H的结构简式为___________；②写出K的结构简式____________。

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