碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 ,锌是负极
B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—== Mn2O3+2OH—
D.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
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A、电池工作时,锌失去电子 | B、电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- | C、外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g | D、电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |
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