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    19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    分析 A．反应生成氯化铝和水；
    B．反应生成偏铝酸钠和水；
    C．反应生成氢氧化铝，一水合氨在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化钠、偏铝酸钠、水．

    解答 解：A．氧化铝与盐酸反应的离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故A正确；
    B．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）
    A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应．在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
    （1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶．
    （2）应用上述分离操作，首先得到的物质是A．
    （3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团为羧基（-COOH）．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为Na2CO3．其作用是abd（填选项）
    a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．
    b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．
    c．吸收反应的尾气，防止挥发后污染空气．
    d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，使其在上层析出．
    试管1反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
    D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    序号金属质量
    g    		金属状态c（H2SO4）
    mol•L-1    		V（H2SO4）
    mL    		溶液温度/℃金属消失的
    时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（　　）
    A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

    （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
    ①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．

    ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
    （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示． 下列叙述正确的是AB
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图4表示：
    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
    （4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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