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    【题目】同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（ ）

    A.单质、原子、有机化合物B.元素、单质、化合物

    C.无机化合物、元素、有机化合物D.原子核、原子、分子

    【答案】A

    【解析】

    同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，故其描述的对象主体是单质；同位素是指同一元素的不同原子，故其描述的对象主体是原子；同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故其描述的对象主体是有机化合物。故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

    （2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：

    ①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

    ②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

    甲__________________、乙_________________。

    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于酶的叙述错误的是( )

    A.蛋白酶能催化所有水解反应B.绝大多数酶是蛋白质

    C.酶是生物体产生的催化剂D.蛋白酶在重金属盐作用下会变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般情况下只含有C、H、O、N四种化学元素的物质是

    A. 氨基酸 B. 核苷酸

    C. 脂肪 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学将氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计成原电池(如图)，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    （1）发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”)。

    （2）外电路的电流从 流向 (填“a”或“b”)。

    （3）电池工作时，盐桥中的移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。

    （4）甲烧杯中发生的电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜，理由是____________________________________。

    （2）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

    关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是__________(填序号)。

    A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥

    （3）“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个，生成气体的离子方程式为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

    （4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。

    （5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

    溶解度/(g/100 g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10－17

    10－17

    10－39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为________________________________________，

    电池反应的离子方式为________________________________________。

    （2）维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________和________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为________，其原理是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
    ①NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ⑤2H2O 2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O═4HF+O2
    水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是

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