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    1．如图是实验室制乙酸乙酯的装置．在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
    （1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸
    （2）浓硫酸的作用是①催化剂；②吸水剂
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香气味．
    （5）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（ CH3CH2OCH2CH3 ）．

    分析 （1）防止由于加热不均匀造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；
    （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
    （3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；
    （4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯类的密度比水小，低级酯有香味；
    （5）乙醇在浓硫酸作用下加热到在140℃发生分子间脱水生成乙醚．

    解答 解：（1）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，
    故答案为：防止Na2CO3溶液的倒吸；
    （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
    故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
    （4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，生成的乙酸乙酯的密度小于水的密度，有果香气味，
    故答案为：小；果香；
    （5）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，
    故答案为：乙醚 CH3CH2OCH2CH3．

    点评 本题考查了乙酸乙酯的反应原理及制备方法，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理及实验室制法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用及制取混合酸的正确方法为解答本题的关键．

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    A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2
    B．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32-
    C．原溶液中一定含有的离子为NO3-，可能含有Fe2+、I-
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