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    7．下列离子方程式正确是（　　）
    A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．过氧化钠与水的反应：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑
    C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
    D．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
    B．过氧化钠不能拆开，应该保留化学式；
    C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    D．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子．

    解答 解：A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故B错误；
    C．碳酸钙加入醋酸，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．铁与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
    B．相同温度下，电离常数K（HX）：d＞a
    C．溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a
    D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$ 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（　　）
    ①2+2Na→2+H2↑
    ②+3Br2→↓+3HBr
    ③+NaOH→+H2O．
    A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
    B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
    C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
    D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中硫酸根离子浓度与50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根离子浓度相同的是（　　）
    A．150ml 1mol/L Na2 SO4B．150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2
    C．500ml 0.3mol/L Fe SO4D．50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在光照下与氯气反应
    C．苯与H2反应D．乙醇与O2制取乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．次氯酸B．细铁丝C．氯水D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）
    A．锌为负极，二氧化锰为正极
    B．锌为正极，二氧化锰为负极
    C．工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极
    D．锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
    Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
    （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
    ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
    ②该温度下反应的平衡常数K=100（mol/L）-2
    （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
    Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
    向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
    （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

    Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
    已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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