下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．AgCl难溶于水.溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度.AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体.AgCl沉淀的溶解度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

C　[难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。]

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将过量的CO₂分别通入①CaC1₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（C1O）₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意图,其总反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。下列说法中正确的是(　　)

A.混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH^-向乙电极移动

B.混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大

C.混合动力车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-====

Ni(OH)₂+OH^-

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在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH₃的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

(1)A、B、C、D、E五点中，肯定未达平衡的点是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反应的正反应是__________热反应。

(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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在100 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2)(　　)

A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀

C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl

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与[H^＋]·[OH^－]＝K_W类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe²^＋(aq)＋S²^－(aq)，[Fe²^＋]·[S²^－]＝K_sp。常温下K_sp＝8.1×10^－17 mol²·L^－2。

(1)理论上FeS的溶解度为________________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中[H^＋]与[S²^－]之间存在以下限量关系：[H^＋]²·[S²^－]＝1.0×10^－22 mol³·L^－3，为了使溶液中[Fe²^＋]达到1 mol·L^－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H^＋]为________________________________________________________________。