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    11．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．（用元素符号表示）
    （2）某X氢化物分子结构式为：H-X=X-H，该分子中X原子的杂化方式是sp2；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：．
    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6mol．

    分析 Y元素原子核外共有3个能级，则为1s、2s、2p3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和，则2p能级含有4个电子，Y的核外电子排布式为：1s22s22p4，为O元素；
    X基态原子未成对电子数在所处周期中最多，则X处于ⅤA族，结合原子序数可知X为N元素；
    Z的单质常温下为淡黄色固体，则Z为S元素；
    M的原子外围电子排布式为3dn4sn，则n=2，则M的态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，其原子序数为22，故M为Ti元素，据此进行解答．

    解答 解：Y元素原子核外共有3个能级，则为1s、2s、2p3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和，则2p能级含有4个电子，Y的核外电子排布式为：1s22s22p4，为O元素；X基态原子未成对电子数在所处周期中最多，则X处于ⅤA族，结合原子序数可知X为N元素；Z的单质常温下为淡黄色固体，则Z为S元素；M的原子外围电子排布式为3dn4sn，则n=2，则M的态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，其原子序数为22，故M为Ti元素，
    （1）非金属性越强，第一电离能越强，由于N元素的2p轨道处于半满状态，其第一电离能大于O元素，所以三者的第一电离能大小为：N＞O＞S，
    故答案为：N＞O＞S；
    （2）X为N元素，氮氮双键中含有1个σ键，H-N=N-H中还含有1个氮氢键，另外还含有1对孤电子对，所以N原子总共含有3个杂化轨道，为sp2杂化；由于H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
    故答案为：sp2；H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键；
    （3）X2Y为N2O，其分子中含有22个电子，与二氧化碳互为等电子体，其结构与二氧化碳相似，含有两个双键，其电子式为：，
    故答案为：；
    （4）由图可知，晶胞堆积方式为镁型，即面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；
    [Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O中，1molTi与1molCl和5molH2O形成了6mol配位键，
    故答案为：12； 6 mol（或6×6.02×1023）．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，涉及第一电离能大小比较、等电子体的应用、晶胞结构与金属、氢键等知识，正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol•L-1．现进行如下实验：
    ①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生．
    ②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色．
    根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是（　　）
    A．至少含有4种离子
    B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀
    C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+
    D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
    B．水解产物中有两种氨基酸
    C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
    D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
    （1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
    （2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H+）=0.01mol•L-1．
    （3）反应③的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）反应④的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）A的密度为2.68g•L-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
    B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
    D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有以下各组物质，完成以下各组问题：
    A．氧气与臭氧B．氕与氘 C．与D．乙烯与1-丁烯  E、乙烷与2，3-二甲基丁烷
    以上各组物质属于同位素的是B；属于同素异形体的是A；属于同系物的是D；属于同分异构体的是E；属于同一物质的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机反应不属于取代反应的是（　　）
    A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl
    C．+HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）操作1为加酸溶解，过滤．
    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填选项字母）．
    ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液        ②测定Na2CO3溶液的pH
    ③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子    ④加热食盐溶液制备NaCl晶体
    ⑤配制20%的KNO3溶液
    A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    加入Na2CO3溶液调pH至4.0～4.5，其目的为促进Fe3+水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
    （4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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