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    3．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀．Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色．溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生沉淀的转化，生成更难溶的物质；
    B．滴加氯水后再加入KSCN溶液，亚铁离子可被氯气氧化；
    C．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化溴离子；
    D．加热氯化铵分解．

    解答 解：A．发生沉淀的转化，生成更难溶的物质，由现象可知生成AgI沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
    B．滴加氯水后再加入KSCN溶液，亚铁离子可被氯气氧化，原溶液中可能含Fe2+，或含Fe3+，或二者均含，故B错误；
    C．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化溴离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Br-还原性强于Cl-，故C正确；
    D．加热时氯化铵分解，在试管口HCl与氨气化合生成氯化铵，与升华无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀的转化、离子检验、物质的性质、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2参加反应生成NH3的反应热为-92kJ•mol-1，2mol N2参加反应生成NH3的反应热为-184kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．长效缓释阿司匹林对感冒发烧，各种镇痛有疗效，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．能发生取代反应、加成反应、消去反应
    B．1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol
    C．该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇
    D．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
     选项 A B C D
     装置    
     实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 石油的分馏 验证化学能转化为电能 铁的吸氧腐蚀实验
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）
    A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14
    B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
    C．两者互为同分异构体
    D．两者均能与溴水反应加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
    D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）80g•L-1NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是c（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2．稀释ClO2以防止爆炸
    （3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
    （4）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
    （6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是b（选填序号）
    a．Na2S            b．Na2O2              c．FeCl2
    （7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是a、e、c．（选填序号）．
    a．蒸发浓缩       b．蒸馏      c．过滤      d．灼烧      e．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．图①装置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
    B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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