Question

【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

A. 反应过程中能量关系可用上图表示

B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计为原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上H+获得电子，析出氢气，以此解答该题。

A．反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，选项A正确；

B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，选项B正确；

C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计为原电池时，Zn为负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，选项C正确；

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，n(e-)=2 n(Zn)=2×0.5mol=1mol，根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在正极放出气体的物质的量是n(H2)= 0.5mol，在标况下体积为V(H2)= 0.5mol×22.4L/mol= 11.2L，但由于未指明气体所处的环境，所以不能确定气体的体积，选项D错误；

故合理选项是D。