Question

（2009?潮州月考）R₂O

n- 6

在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO

- 4

，若反应后R₂O

n- 6

转变为RO

n- 3

．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

Answer 1

分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数（也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目）．

解答：解：反应中R元素化合价由

12-n

2

降低到6-n价，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知5×[

12-n

2

-（6-n）]×2=2×（7-2），n=2，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价变化的角度计算，明确元素的化合价为解答该题的关键．