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    一定条件下，反应A+2B?2C在2L的容器中进行，5分钟内A的物质的量增加减少2mol，则在这段时间内用A表示的反应速率是（　　）
    A、0.1mol/（L．min）
    B、2　mol/（L．min）
    C、0.4　mol/（L．min）
    D、0.2　mol/（L．min）
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：5分钟内A的物质的量增加减少2mol，则△c（A）=
    2mol
    2L
    =1mol/L，带入v（A）=
    △c
    △t
    计算．
    解答： 解：5分钟内A的物质的量增加减少2mol，则△c（A）=
    2mol
    2L
    =1mol/L，v（A）=
    △c
    △t
    =
    1mol/L
    5min
    =0.2mol/（L?min），
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算，根据化学反应速率与计量数之间的关系来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe2O3、CuO、C中的若干种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去，且反应1中的浓酸为强氧化性酸）：

    （1）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
     

    （2）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
     
    （填写离子符号）
    （3）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     

    （4）该混合物一定存在的成分是
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

     （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1 mol C60分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，富勒烯C60可用作储氢材料．科学家把C60 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图2所示，该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60、．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ；这三种元素对应的最高价含氧酸的酸性顺序为
     
    ；Si60、N60、C60 三种晶体属于
     
    晶体，晶体的熔沸点由高到低的顺序为
     
    ，你的理由是
     
    ；三种晶体的稳定性顺序为
     
    ，你的理由是：
     
    ．
    （5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在图3中用箭头表示出配位键．
    （6）除太阳能电池外，化学燃料电池在电子工业也得到了广泛应用．以多孔的铂为电极，采用图4装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电该燃料电池的A端为电池的
     
    极，该电极表面的电极反应式为
     
    ，B端为电池的
     
    极，该表面的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（　　）
    （不考虑混合时的体积变化）
    A、0.5×（10-8+10-10）mol/L
    B、（10-8+10-10）mol/L
    C、（1×10-14-5×10-5）mol/L
    D、1×10-11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据反应．Fe2O3+2Al 
      △  
    .
     
    2Fe+Al2O3，回答下列问题：
    （1）在该反应中：
     
    元素得电子，
     
    元素被氧化，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）当27gAl参加反应时转移的电子总数为
     
    ，被还原的物质的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强
    B、医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关
    C、氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物
    D、胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．（KSCN遇Fe3+变红）
    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    A、根据实验现象回答：待测液中一定含有
     
    离子，一定不含有
     
     离子，
     
    离子不能确定是否存在．
    B、写出反应（1）的离子方程式
     

    C、写出反应（2）的离子方程式
     
    ．

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