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    2．反应2SO2+O2?2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
    A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

    分析 根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2），再利用△t=$\frac{△c}{v}$计算所用的时间．

    解答 解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v（O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L}{t}$=0.02mol•L-1•s-1 故t=10s．故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．可逆反应2NO 2?2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应类型判断不正确的是（　　）
    A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应
    B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反应
    C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O消去反应
    D．nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
    物质      杂质方法
    A乙烷乙烯一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷
    B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气
    C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
    D工业酒精H2O（转为无水酒精）加入生石灰，蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数比内层电子总数少4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
    Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式．
    （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
    e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
    （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
    【查阅资料】
    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所；
    b．NO2沸点为21℃；NO沸点为-151℃；
    c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
    【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol•L-1硝酸反应的产物．为了证明该反应中生成氮氧化物，请你选择适当的装置并甲乙连接（部分装置可重复使用）．

    （1）①a仪器的名称是分液漏斗．
    ②该实验反应初始时，装置A中生成的气体中最多的是NO（忽略烧瓶中存在的O2）．
    ③装置的连接顺序为A→BCDC．
    （2）连接好装置后，向装置D中通入微过量的O2．
    ①证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
    ②最后从装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
    （3）写出装置C的两个作用：①吸收未被冷却的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮气体，防止污染空气．
    （4）实验中硝酸被镁还原的产物除气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵（填化学式），请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
    【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
    （1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
    【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
    【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）． 
    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
    Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
    Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
    Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
    IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
    按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
    序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mL•min-1
    ①1mol•L-11110
    ②2mol•L-1a10b
    ③4mol•L-1105.0
    请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
    A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，价电子排布图为．

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