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    2．甲基、苯基、羟基、羧基四种原子团中，不同的原子团两两结合，得到的物质中具有酸性的有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．2种

    分析 酚（羟基与苯环直接相连）及含-COOH的物质具有酸性，以此来解答．

    解答 解：由羟基、甲基、羧基、苯基四种基团中的两两结合形成的化合物有：CH3OH、H2CO3、CH3COOH、，其水溶液呈酸性的有碳酸、乙酸、苯甲酸，苯酚，所以共有4种，故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚及羧酸性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
    ①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
    在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
    B．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
    C．当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
    根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：

    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）bdca 或cbda或bcda．
    （2）工业上从空气中分离出A是利用空气中沸点各成分的不同；
    （3）C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；写出生成G+H的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
    （4）合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是②⑥
    ①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出E　⑥补充A或B　⑦加催化剂　⑧减小A或B的量
    （5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是d；
    a．精制饱和食盐水进入阳极室        b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    c．阴极产物为氢氧化钠和氢气        d．阳极的电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-
    （6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是NaCl和MgSO4；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）
    A．增大反应物的浓度B．增大气体压强
    C．升温D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
    D．能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷与水D．苯与溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6

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