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    14．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A．加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．将温度升高至50℃，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多

    分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．

    解答 解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
    B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
    C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；
    D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断错误的是（　　）
    实验编号盐酸的浓度（mol?L-1）MOH溶液的浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.20.2a
    乙0.2c17
    丙0.10.15
    A．甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大，且a＜5
    B．甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．乙组混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2
    D．丙组混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、M四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    （1）Z的元素符号为Na．
    （2）X2M的电子式为．
    （3）某燃料电池将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入X2和Y2，即可产生电流．该电池负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，工作时，负极区溶液pH减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：

    （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
    （2）沉淀A中主要含有SiO2，固体B是Fe2O3；
    （3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成血红色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有AlO2-；
    （4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．

    回答下列问题：
    （1）这五种元素中，属于金属元素的是Na（写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH．
    （2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化学式是CH4．
    （3）画出元素④的原子结构示意图，
    （4）比较原子半径大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；写出⑤单质分子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是③＞②＞①（填序号）．
    （3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③；
    （5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有下列五种物质：
    A．SiO2  B．NO2   C．蛋白质  D油脂  E．葡萄糖
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）通常状况下呈红棕色的是B．
    （2）可用于光导纤维材料的是A．
    （3）淀粉水解的最终产物是E．
    （4）能保持体温和保护内脏器官，但摄入过量会引起肥胖的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物．如图所示：

    已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体．B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能．D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌．
    完成下列填空：
    （1）写出结构简式．A    DCH3COOOH
    （2）写出C发生银镜反应的化学方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （3）在C的溶液中加入溴水实验现象：溴水褪色 解释产生该实验现象可能原因：乙醛与溴水发生氧化反应
    （4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+．

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