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    16．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图象表示正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小，而且反应过程中又消耗了水，导致溶液中的溶剂质量减少，就会导致生成的碳酸氢钠过饱和而生成沉淀，据此解答．

    解答 解：A．碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液质量增加，当通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠达到其溶解度时，再通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠不能溶解，溶液质量减小，最后变为饱和碳酸氢钠溶液后保持不变，故A正确；
    B．碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢根离子浓度增大，当生成的碳酸氢钠达到溶解度时，碳酸氢根离子浓度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故B错误；
    C．饱和溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，继续通入，随着二氧化碳通入量增大，碳酸氢钠达到饱和，有沉淀析出，所以开始钠离子浓度不变，后来变小，最后碳酸钠完全转化为碳酸氢钠溶液，钠离子浓度又保持不变，故C错误；
    D．刚开始为饱和碳酸钠溶液，没有沉淀析出，通入二氧化碳少量时发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，但是碳酸氢钠还为达到饱和，所以不会有沉淀析出，一段时间后生成的碳酸氢钠增大，达到饱和开始产生沉淀，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确二者化学性质及饱和溶液性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子检验的正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32-
    B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
    C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl-
    D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12•L-2．，可以用pH一样的定义来规定  pD=-lg[D+]，试求该温度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据）
    ①重水的pD=7.4；
    ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=12.8；
    ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2；
    ④在100mL0.25mol．L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把CoCl2•6H2O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A（化学式为CoCl3H12N4），在A中加入硝酸银溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的结构式为[Co（NH3）4Cl2]Cl．根据价层电子对互斥理论，推测CO32-的空间构型为正三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展．
    （1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体的缘故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为CaO+SO2=CaSO3．
    （2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）减少室内空气污染，下列措施 不正确的是c（填字母代号）．
    a．保持室内空气流通
    b．选用环保装饰材料，且不过度装修
    c．经常喷洒大量香水或空气清新剂
    d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
    （4）污水处理的主要方法有：a．中和法  b．化学沉淀法  c．氧化还原法  d．过滤法，其中属于物理方法的是d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
    （1）写出A元素的基态原子价电子排布式2s22p4；F离子的结构示意图，X的化学式Na3AlF6．
    （2）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：CaO晶体中阴阳离子所带电荷大于NaCl．
    （4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为CaF2；若该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞中B与F的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
    B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油
    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
    D．钾（K）一般不用电解法制备，工业上可用Na与熔融KCl反应制K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
    B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．亚硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32-
    D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．标况下，22.4LH2的分子数为NA
    C．标况下，18g水的体积是22.4L
    D．1molSO2的体积是22.4L

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