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    7．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
    ④恒容条件下压强保持不变
    ⑤一定体积下气体的密度保持不变                 
    ⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
    A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，都体现的正反应方向，故错误；
    ②当体系达平衡状态时，SO2、O2与SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ④恒容条件下压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑤一定体积下气体的密度一直保持不变，故错误；                 
    ⑥v正（SO2）=2v正（O2）=2v逆（O2），故正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下 列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
    B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
    C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
    D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．依原电池的原理设计出化学电源
    B．原电池是化学电源的雏形
    C．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性
    D．氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
    探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    组别草酸的体积（mL）温度其他物质
    ①2Ml20无
    ②2mL2010滴饱和MnS04溶液
    ③2mL30无
    ④1mL201mL蒸馈水
    （1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）或确保溶液总体积不变．
    探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
    （2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
    A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
    B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：
    （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；化学反应方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5．

    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质均能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的是（　　）
    A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
    （3）平衡时，N的转化率为75%．（提示：转化率=$\frac{已反应的原料的量}{初始原料的总量}×100%$）
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．N的质量分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）请写出：A物质的化学式：N2，K物质的名称：氯化铵，例举F物质的一种用途制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；
    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
    ③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式NH3+HCl═NH4Cl．
    （3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
    若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号Mg；（2）B的单质Al；CCl；DC．

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