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    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀

    碳的非金属性比硅的强

    B

    向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

    I-的还原性比Br-的强

    C

    向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色

    X中一定含Fe2+

    D

    向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解

    Y中一定含

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2，发生反应生成硅酸，由此得出酸性：碳酸＞硅酸，则非金属性：C>Si，A正确；

    B．KI溶液中滴加几滴溴水，生成碘，溶液变蓝，可验证Br2的氧化性比I2的强，即I-的还原性比Br-的强，B正确；

    C．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，C正确；

    D．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则原溶液中可能含或银离子，D错误；

    答案选D。

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    【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

    A. 该物质能使溴水和酸性髙锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

    B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    C. 该物质苯环上的一溴取代物有3种

    D. 除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氢气反应

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    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

    A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

    B. 上述电解过程中共转移6 mol电子

    C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    【题目】A—E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O22CH3COOH。

    (1)A的分子式______。

    (2)A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。

    (3)反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。

    (4)反应④的化学方程式为_____。

    (5)某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。

    ②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。

    ③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

    B.CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

    C.NH3 和 H2O 分子间都可以形成氢键

    D.NH4H 是离子化合物，其含有离子键、极性键、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为__。

    （2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：__。

    （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过__、__、__（填基本操作）即可回收__(填化学式)。

    （4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。

    实验编号

    反应温度/℃

    反应时间/h

    反应物物质的量配比n[CO(NH2)2]：n[TiO(OH)2]

    ①

    90

    1

    2:1

    ②

    90

    2

    3:1

    ③

    90

    1

    ④

    110

    2

    3:1

    实验②和④的实验目的是__，实验③中反应物物质的量配比为__。

    （5）反应Ⅰ中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为__。

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    【题目】(一)下列反应中，能量变化符合图 1 的有____ (填序号，下同)，符合图 2 的有______。

    ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败

    (二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：

    (1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。

    (2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。

    ①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；

    ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。

    (3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

    方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；

    方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）制硫酸的三种原料是___、___、___，三个生产过程是①___，写出反应方程式___，②___，写出反应方程式___，③___，写出反应方程式__，三废指的是____、___、___。

    （2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。

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