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    18．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．CO2分子的结构式：O=C=OB．NaCl的电子式：
    C．N2的结构式：D．F的原子结构示意图：

    分析 A、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；
    B、氯化钠是离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法来写；
    C、结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；
    D、F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，分别位于3个电子层上，最外层电子有7个；

    解答 解：A、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故A正确；
    B、氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故B错误；
    C、N2的结构式：N≡N，故C错误；
    D、F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，其原子结构示意图为：，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了结构式、离子化合物的电子式的书写和原子结构示意图，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
    ⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ⑨乙苯的制备：
    （1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；属于加成反应的是②⑤⑨；属于消去反应的是⑥⑧；
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：
    ⑦
    ⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
    （1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O2=2Al2O3（填化学方程式）反应．
    （2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②． （填序号，可多步实验）
    ①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
    （3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（　　）
    A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的． 据此完成下列试题：
    （1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47762m3（四舍五入保留整数部分）．
    （2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
    ①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
    ②一定量的二氧化氮气体要经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
    （3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．
    ①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8种离子中的某几种．取该溶液进行实验，得到如下现象：（　　）
    ①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
    据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．
    A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
    A．氨
    B．四氯化碳
    C．氮
    D．二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（　　）
    A．液氨气化吸收大量热，可做制冷剂
    B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
    C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
    D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．
    物质
    数据    		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
    密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
    熔点（℃）-130-1199-11610
    沸点（℃）78.538.413234.6338
    在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是待冷却后重新进行操作．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流．温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，此操作可在分液漏斗（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行蒸馏操作．

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