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    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）可通过 方法区分晶体、和非晶体。

    （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。

    （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

    （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与实验相关的叙述，正确的是

    A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

    B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

    C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出

    D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

    B．32 g O2所含的原子数为2 NA

    C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

    D．1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

    （1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

    （2）KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

    （3）下列有关方程式不正确的是____________。

    A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

    B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O

    C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

    D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

    （4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则c（CN-） c(HCN),原因是 。此溶液中c（CN-）与c(HCN)差值的数值为：

    （5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验误差分析错误的是

    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是

    A．电极a为电池负极

    B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

    C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ．

    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ．

    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为

    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③（填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）

    A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

    C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省娄底市名校高一下联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．

    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 ；

    （2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃 ；

    （3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ．

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