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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L已烷含有的共价键总数为19NA

    B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA

    D.密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH4的分子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A.己烷在标准状况下为液态，22.4L已烷的物质的量未知，A错误；

    B. O2和14C2H4均含有16个中子，两者的相对分子质量均为32g/mol，16 g O2和14C2H4的混合物的物质的量为，则该混合物中所含的中子数为，B正确；

    C. CO32-在溶液中存在水解，Na2CO3溶液中存在的离子有CO32-、HCO3-、OH-、H+、Na+，则1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和大于0.3NA，C错误；

    D.该反应为可逆反应，不能完全反应，故得到NH4的分子数小于NA，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A.b电极发生还原反应：4H++O2+4e－＝2H2O

    B.电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

    C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

    D.HS－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是

    A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。

    B.在Pt端发生的是氧化反应

    C.过程①发生的反应为H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

    D.过程③的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。

    （2）d与a反应的产物的分子，空间构型为_________________。

    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。

    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能/

    (kJ·mol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

    （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

    （1）晶体硼的晶体类型属于____________________晶体，理由是_____________ 。

    （2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)

    ① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

    用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）

    a. 引发反应 b. 加快反应速度

    c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

    a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________；

    （4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，溶液分层，产物应在______层（填“上”“下”）；分离该有机物的方法叫_______________。

    （5）若产物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正确选项前的字母）

    a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

    C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

    A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

    B. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

    C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

    D. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

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