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    5．某学生为测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前后都称量固体质量．随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如表：
    实验顺序加热前/g加热后/g
    13.443.26
    23.443.12
    33.442.90
    43.442.90
    53.442.80
    63.442.78
    73.442.72
    另外，某老师通过实验证明了第7次实验得到的2.72g剩余固体中只含有CaSO4．
    （1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式为CaSO4•2H2O
    （2）CaSO4的摩尔质量是136/mol
    （3）第3次实验时CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假设熟石膏的化学式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整数，则a=2，b=1．

    分析 （1）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由2次实验7数据知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，减少了0.72g，根据差量法解；
    （2）摩尔质量在数值上与相对质量在数值上相等，单位是g/mol；
    （3）0.01mol熟石膏aCaSO4•bH2O中CaSO4有0.01amol，水有0.01bmol，计算出CaSO4•2H2O的物质的量和分解得到水的物质的量，根据原子守恒计算a、b的值．

    解答 解：（1）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，减少了0.72g，则：
    CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
                            136      18x
                           2.72      0.72
    即136：2.72=18x：0.72，解得x=2，所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O，故答案为：CaSO4•2H2O；
    （2）摩尔质量在数值上与相对质量在数值上相等，单位是g/mol，CaSO4的相对质量是136，则其摩尔质量为136/mol，故答案为：136/mol；
    （3）0.01mol熟石膏aCaSO4•bH2O中CaSO4有0.01amol，水有0.01bmol，3.44gCaSO4•2H2O的物质的量为3.44g÷172g/mol=0.02mol，则0.01a=0.02，a=2；0.02molCaSO4•2H2O中结晶水有0.04mol，第3次实验加热后质量变成2.90g，说明有3.44g-2.90g=0.54g水生成，其物质的量为0.54g÷18g/mol=0.03mol，则熟石膏aCaSO4•bH2O中结晶水的物质的量为0.01mol，则0.01b=0.01，则b=1，故答案为：2；1．

    点评 本题考查物质的组成，利用差量法通过组分质量变化测得，注意分析表中数据，找到理论差量与实际差量是解题的关键，难度中度．

    练习册系列答案
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    ②KNO3溶液    
    ③适量稀硫酸铜溶液
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    ⑤CCl4         
    ⑥浓氨水．
    A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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