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    13．用电子排布式表示下列原子的电子排布
    （1）Fe1s22s22p63s23p63d64s2 （2）Cu1s22s22p63s23p63d104s1 （3）Cr1s22s22p63s23p63d54s1 （4）Si1s22s22p63s23p2．

    分析 根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．

    解答 解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （2）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    （4）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2．

    点评 本题考查了基态原子的核外电子排布式，核外电子排布规律来写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合溶
    液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组实验分析，HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组实验表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应正向（“正向”、“逆向”、“不”）移动．
    （2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
    （3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
    （4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表②反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=1mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是B．
    A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）
    A．NeB．NC．NaD．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad．
    a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
    （4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
    （2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为
    （5）NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构B（填字母代号）．

    （6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：D＞C＞B＞AD．a+1=d-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
    （1）NH4Cl：，离子键，共价键；
    （2）NaOH：，离子键，共价键；
    （3）H2O2：；共价键；
    （4）Na2O2：，共价键，离子键．
    （5）CO2：；共价键；
    （6）CCl4：；共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．命名或写出下列物质名称或结构简式

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