Question

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

Answer 1

利用三段式法计算：
      2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始：0.6mol  0.6mol  0       0
转化：0.2mol  0.1mol  0.1nmol 0.2mol
平衡：0.4mol  0.5mol  0.1nmol 0.2mol 
（1）平衡时Y的物质的量为0.5mol，则c（Y）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.25 mol?L^-1；
（2）v（W）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），c（Z）=0.1mol/（L?min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/（L?min）：0.05mol/（L?min），n=4，
答：化学反应方程式中n=4；
（3）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（L?min），
答：前2min内X的平均反应速率为0.05 mol?L^-1?min^-1．