下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH
【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较F1 G2 H1 H3
【答案解析】D 解析：A、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故A错误；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；
C、t1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B‑水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选D
【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
科目：高中化学 来源： 题型：
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知:
，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
回答下列问题:
(1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
③_____________________________________________________；
④_____________________________________________________。
(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。
（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________；在电化学腐蚀中，负极反应是_________________________________________________________________；
正极反应是__________________________________________________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
________________________________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________________(答两种方法)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方
向移动，K增大
C．第12 min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以
反应速率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。
请回答下列问题:
(1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)
D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：
c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
如果实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是
( )
A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化
C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是
A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I－+H2O2 = I2 + 2OH-
C.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
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