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【题目】ABCD均为短周期元素。AB可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BAB2AAD可形成气态化合物DADA2BD可形成一种极易溶于水的碱性气体XBC可形成极易溶于水的酸性气体YY溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

1)甲的电子式为___________

2)常温下,aL pH2Y溶液与bL pH12的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液pH=3,则ab=___________

3X溶于水后发生电离,写出电离方程式____________,已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式:___________

4X与甲在一定条件下可发生反应,生成无污染的产物,写出反应的化学方程式_________

【答案】1;(2119

3NH3·H2ONH4++OH-2NH3NH4++NH2-

42NH3+3H2O2N2+6H2O

【解析】试题分析:ABCD四种元素,由AB可形成两种液态化合物,其最简式分别为BAB2A,从AB形成的化合物B2A,可知B的化合价为+1A的化合价为-2,从而得出AⅥA 族元素,再从它能与B形成两种化合物可以确定,A只能为氧元素,B为氢元素;由BD可形成一种极易溶于水的碱性气体X,中学阶段碱性气体只有氨气,故XNH3,可知DN元素;ABD可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性,为NH4NO3BA型液态化合物分子为H2O2,分子含有18个电子,BC可形成极易溶于水的酸性气体YY分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等,故YHClCCl元素。

1)甲为双氧水,电子式为,故答案为:

2pH=12NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/LpH=2HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,即混合后溶液显酸性,则混合溶液中c(H+)==0.001mol/L,解得ab=119,故答案为:119

3XNH3NH3溶于水后发生电离,电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,已知NH3在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子。电离方程式为2NH3NH4++NH2-,故答案为:NH3·H2ONH4++OH-2NH3NH4++NH2-

4NH3H2O2在一定条件下可发生反应,生成无污染的产物水和氮气,反应的化学方程式为2NH3+3H2O2N2+6H2O,故答案为:2NH3+3H2O2N2+6H2O

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请完成流程图空白:

。②

。④

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A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化过程中Cl2 转化为CaClO32的总反应方程式为

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

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