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24 mL浓度为0.05 mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(    )

A.+2                             B.+3                                   C.+4                                   D.+5

解析:根据氧化还原反应中得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态。

    n(Na2SO3)=0.05 mol·L-1×0.024 L=0.0012 mol,

    n(K2Cr2O7)=0.02 mol·L-1×0.02 L=0.0004 mol。

    2

   

    K2Cr2O7在反应中得电子:0.0004×2(6-x)mol e-

    Na2SO3在反应中失电子:0.0012×2 mol e-

    根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等,则有:0.0004×2(6-x)=0.0012×2。解得x=3。

答案:B

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24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(    )

A.+6                   B.+3                     C.+2                  D.0

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A.+6                           

B.+3                          

C.+2                   

D.0

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A.+6                                        B.+3                           C.+2                           D.0

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A6? ???? B.+3 ???? C.+2? ???? D0

 

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