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    鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是
    A．石蕊溶液B．酸性KMnO4 C．溴水D．新制Cu(OH)2悬浊液
    D

    试题分析：A．石蕊溶液遇乙酸变为红色，而与另外的三种物质溶液颜色不变化。不能作鉴别试剂。错误。B．酸性KMnO4遇有还原性的物质乙醇、葡萄糖褪色；而遇乙酸、乙酸乙酯无颜色变化。也不能作鉴别试剂。错误。C．溴水遇葡萄糖溶液褪色，而与其余三种物质时，都无明显的变化，不能作鉴别试剂。错误。D．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醇混合，无明显变化；与乙酸混合，变为澄清溶液；遇乙酸乙酯分层，不能发生反应；与葡萄糖混合加热，产生砖红色沉淀。四种溶液现象各不相同。乙醇可以作鉴别试剂。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验现象的解释与结论正确的是
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		解释与结论
    A
    		向某溶液中加入BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    		生成了难溶于水的BaSO4，
    该溶液中一定含有SO42－
    B
    		向鸡蛋清溶液中，
    加入饱和(NH4)2SO4溶液
    		有白色沉淀产生
    		蛋白质发生了盐析
    C
    		向甲苯中滴入少量浓溴水，
    振荡，静置
    		溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
    		甲苯和溴水发生取代反应，
    使溴水褪色
    D
    		向蔗糖中加入浓硫酸
    		变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
    		浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
    反应中生成C、SO2和CO2等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
    		得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
    		若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
    步骤3：向试管中继续加入                         
                                            。
    		                                ，证明固体中含有碳酸氢铵。
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
    【方案1】
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
    【方案2】
    用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。
    a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数             。
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某盐是否为铵盐

    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是
    A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管
    B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶
    C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是                       ；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                       ；
    尾气的主要成分是                       ；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为                       （填字母）
    a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为         ；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                       ；
    ②写出有关反应的化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是
    A．用装置①可以制备氨气
    B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸
    C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体
    D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是              (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为                。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
    R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是                                。
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                      。
    （3）步骤③中X试剂为            ，步骤④的目的是             ，步骤⑤的离子方程式为                。
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有          和           。

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