Question

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，现取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH=13，则下列说法不正确的是（　　）

• A、所得溶液中由水离出的C（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1
• B、所加烧碱溶液的pH=13
• C、所得溶液中C（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol?L^-1
• D、在整个反应过程中，H₂O的电离度在逐渐减小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
B、根据烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
C、根据溶度积计算；
D、水的电离受到碱的影响，据此分析即可．

解答： 解：A、由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故A正确；
B、因为向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故B错误；
C、Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH)

=5.6×10^-10 mol/L，故C正确；
D、水的电离为H₂O?H⁺+OH^-，故加入氢氧化钠，抑制水的电离，故D正确，
故选B．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．