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    用双线桥画出如下反应：CH4+O2
     点燃 
    .
     
     CO2+H2O．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，所以C失电子转移给O原子，转移电子总数为8，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，所以C失电子转移给O原子，转移电子总数为8，其转移电子方向和数目为，故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为学习难点和重点，明确元素化合价即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B中观察到的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是
     
    ．
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和
     
    ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称
     
    ．
    （5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法
     
    ．
    （6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
    B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
    条件的变化升温通氨气加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
    电离平衡移动的方向      
    n（OH-）      
    c（OH-）      
    c（NH3?H2O）      
    导电能力      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
    （1）一定有的离子是
     
    ，
    （2）一定没有的离子是
     

    （3）可能有的离子是
     
    ，设计实验验证该离子是否存在
     

    （4）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是（　　）
    A、氨水B、氯水
    C、浓硫酸D、食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应）．每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：
    020406080
    c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
    c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
    试填空：
    （1）20s时N2O4的浓度a=
     
    ，在0s～20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ；表中b
     
    c
     
    d（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应达到平衡时N2O4的转化率为
     
    ，若对该平衡混合气体进行加热，则其平均相对分子质量将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.2mol NO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为
     
    ．
    A．大于0.12mol，小于0.24mol
    B．等于0.24mol
    C．大于0.24mol，小于0.32mol
    D．等于0.32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为
     
    ．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为
     
    ；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为
     
    ．
    （4）此实验中尾气可用
     
    （填选项字母）吸收处理．
    a、水    b、浓硫酸    c、NaOH溶液    d、饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
     
    和
     
    ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为
     
    ．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A、H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
    B、2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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