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    18．下列说法中，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
    B．与冷水反应的速率：Na＞Mg
    C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    D．原子半径：Al＞Si＞P

    分析 A．非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；
    B．金属与水反应速率的快慢可以表明该金属的活动性；
    C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强；
    D．同一周期，原子序数越大，半径越小．

    解答 解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；
    B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；
    C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；
    D．同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C．

    点评 本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2mol/L
    c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液．发生反应的化学方 程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
    （5）电解法也可以使K2CO3溶液再生．其原理如图所示，富液应进入阴极（填“阴极”或“阳极”）室．结合方程式简述再生K2CO3的原理是在阴极2H++2e-=H2↑，电离平衡HCO3-?H++CO32-和H2O?H++OH-右移，使CO32-增加，产生的OH-和HCO3-反应生成CO32-，使得K2CO3再生．

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