Question

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol?L^-1的MgCl₂溶液的说法，正确的是（　　）

A．100mL的溶液中含有Mg²⁺、C1^-总数为0.3N_A

B．100mL的溶液中含有Mg²⁺数目是0.1N_A

C．1L溶液中Mg²⁺的浓度是0.3mol?L^-1

D．1.5L溶液中Cl^-的浓度是4.5mol?L^-1

Answer 1

分析：A、根据n=cV计算MgCl₂的物质的量，每个MgCl₂含有1个Mg²⁺、2个Cl^-，再根据N=nN_A计算Mg²⁺、C1^-总数．
B、Mg²⁺的浓度等于MgCl₂的浓度，根据n=cV计算Mg²⁺的物质的量，再根据N=N_A计算Mg²⁺数目．注意镁离子水解．
C、溶液是均匀的，1个MgCl₂含有1个Mg²⁺，Mg²⁺的浓度等于MgCl₂的浓度．
D、溶液是均匀的，1个MgCl₂含有2个Cl^-，Cl^-的浓度是MgCl₂的浓度的2倍．

解答：解：A、100mL的溶液中含有Mg²⁺、C1^-总数为0.1L×0.3mol?L^-1×3×N_Amol^-1=0.09N_A，故A错误；
B、若镁离子不水解，则100mL的溶液中含有Mg²⁺数目为0.1L×0.3mol?L^-1×N_Amol^-1=0.03N_A，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03N_A，故B错误；
C、溶液是均匀的，1个MgCl₂含有1个Mg²⁺，Mg²⁺的浓度等于MgCl₂的浓度，所以Mg²⁺的浓度是0.3mol?L^-1，故C正确；
D、溶液是均匀的，1个MgCl₂含有2个Cl^-，Cl^-的浓度是MgCl₂的浓度的2倍，所以溶液中Cl^-的浓度是0.6mol?L^-1，故D错误．
故选：C．

点评：考查对物质的量浓度的理解，难度不大，注意带有比较性质计算溶液中离子的数目、浓度等，不要忽略离子水解．