【题目】《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中,有一如图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )
A.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸
B.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸
C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水
D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液
【答案】A
【解析】
浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气,所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中,利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出。
A.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸,浓盐酸滴入到浓硫酸中,利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出,故A正确;
B.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸,浓硫酸滴入浓盐酸会放热,HCl挥发,但是得到的气体没有被干燥,不能得到干燥的纯净气体,故B错误;
C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水,把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少,而且没有被干燥,故C错误;
D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液,把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气,但是氨气没有被干燥,故D错误。
故答案选A。
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【题目】回答下列问题:
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能,原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位:[(电子伏特)]数据。
元素 | |||
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)、均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | |||
电离能/() | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式:______,比较两元素的I2、I3可知,气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难,对此你的解释是______。
(4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态原子的电子排布式为______;和相比,电负性较大的是______;中元素的化合价为______。
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【题目】关于,下列结论正确的是( )
A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近,溶液pH ________(选填:不变,升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为___________,
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 _________。
a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b. 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c. 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为_____。
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【题目】对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )
A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大
D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为:2H++2e→H2↑
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【题目】现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。请回答下列问题:
(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 (填序号)。
a.烃A和烃B可能互为同系物
b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃
d.当n=11时,烃B可能的分子式有2种
(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子都在同一条直线上,则A的结构简式为 。
(3)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1mol A最多可与1mol H2加成,则A的名称是 。
(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加1.26g,再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加4.4g,则烃B的分子式为 ;若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合此条件的烃B有 种。
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【题目】根据当地资源等情况,硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空:
(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡,测得n(SO3)=0.040mol,则O2的平均反应速率为______
(2)在容积不变时,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)
a.移出氧气 b.降低温度
c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图,请在图中画出其他条件不变情况下,起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___
(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4
①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性,其原因是______
②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,本身被氧化为SO42﹣。写出有关的离子方程式______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______
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【题目】有机物E的合成路线如图:
已知:
①
②
完成下列填空:
(1)B中官能团的名称为_____.C2H4生成C2H5Br的反应类型为____.
(2)C的分子式为_____.
(3)检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____.
(4)E的结构简式为,D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物,写出这两种副产物结构简式_____.
(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子.
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【题目】利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.通电后,电解质溶液中的电子由阳极移到阴极
B.铜牌与电源正极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu
D.当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变
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