【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.聚合物不是纯净物
C.相对分子质量为72的某烷烃,一氯代物有4种
D.植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,含较高浓度的,可向溶液中同时加入Cu和 ,生成CuCl沉淀从而除去,反应原理如下:;;室温时,实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是( )
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为,则:
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于的除去
C.的平衡常数的数量级是
D.除去上述电解循环溶液的产生的
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有Fe3+的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.=1×1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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【题目】甲苯( )是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸 ( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称 | 性状 | 溶点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度() | 溶解性 | |||
| 无色液体易热易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 | ||
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 | ||
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入 0.5g 固态难溶性催化剂,再加入 15mL 冰醋酸(作为溶剂) 和 2mL 甲苯,搅拌升温至 70℃,同时缓慢加入 12mL 过氧化氢,在此温度下搅拌反应 3 小时。
(1)装置 a 的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可使用_____________ 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________ 。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:_____________。
(4)反应完毕后,反应混合液经冷却至室温,还应经过过滤、_________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离 出苯甲酸,正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节 pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
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【题目】下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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【题目】的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集的体积在相同状况下分别为和,若,下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是弱酸
D.反应过程中二者生成H2的速率相同
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【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是( )
A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
B.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
C.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种
D.1molA能与lmolNaOH反应
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【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液:溶液溶液溶液溶液溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______,的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数,
(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧,最终可得原溶质的是______(填序号)。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量,可采取的措施是______(填字母)。
A.加固体 B.加固体 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液
II.常温下,向溶液中加入溶液,可观察到的现象是______,发生反应的离子方程式为______,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。
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【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。
(2)25℃时,将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,所得溶液的pH=5,则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________(忽略混合时溶液体积的变化)。
(3)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤(填操作名称)。
(4)“电解”时,用惰性材料作电极,则阳极电极反应式为__________________________。
(5)反应Ⅵ的化学方程式为______________________。
(6)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
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