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    【题目】下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ）

    A．合成氨 B．制硫酸 C．制盐酸 D．制纯碱

    【答案】C

    【解析】只有可逆反应，才有平衡移动，才会牵涉勒沙特列原理，

    A、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，牵涉勒沙特列原理，故A错误；

    B、硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，牵涉勒沙特列原理，故B错误；

    C、制备盐酸是氯气和氢气化合的反应，没有可逆反应的过程，不牵涉勒沙特列原理，故C正确；

    D、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，牵涉勒沙特列原理，故D错误；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

    A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

    A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

    C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

    n（SO）∶n（HSO）

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8．2

    7．2

    6．2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

    a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

    b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

    c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

    （2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

    （3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”，CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；

    （4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。

    ① 写出阳极电极反应式： ；

    ② 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t～t1阶段 c（ B）未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同．t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是

    A．若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02mol

    D．t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（ ）

    A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中属于物理变化的是

    A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是

    A. 伸入燃着的木条。

    B. 分别通入少量澄清石灰水，振荡。

    C. 分别通入少量NaOH溶液，振荡。

    D. 分别通入少量稀硫酸，振荡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中氢离子浓度最小的是

    A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液

    C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D. 2L0.1mol/LHCl溶液

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