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    10．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子可大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

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    A．
    定容
    B．
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．
    处理尾气
    D．
    测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

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    A．0.4 molB．0.34 molC．0.8 molD．0.74 mol

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    A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
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    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解
    D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    5．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极
    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与生活有关的实验设计不合理的是（　　）
    A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用米汤检验含碘食盐中的KIO3
    C．用食醋除去热水壶中的水垢D．用NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
    （2）上述反应中，还原剂是Al，氧化产物是Al（OH）3；每生成2molN2，将有20mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比：2：5．

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    19．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（　　）
    A．英国的道尔顿B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生

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    20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
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