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    【题目】下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】解：A．纯净物只含一种物质，溶液是分散系，不属于纯净物，故A错误；
    B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可以是离子化合物也可以是共价化合物，如HCl，故B错误；
    C．置换反应一定属于氧化还原反应，则氧化还原反应包含置换反应，离子反应与氧化还原反应是交叉关系，离子反应与复分解反应也是交叉关系，故C正确；
    D．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无化合价的变化，故D错误．
    故选C．
    A．纯净物只含一种物质，溶液是分散系；
    B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；
    C．置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，离子反应中若有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，若离子反应中布存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；
    D．凡是有化合价变化的反应是氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯

    A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4P(红磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )

    A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

    B. 正反应是一个放热反应

    C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

    D. 白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置A和E的作用是__________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    （3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

    实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

    其实验步骤如下：

    ① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

    ② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4）步骤① 反应的离子方程式为____________________________________。

    （5）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

    （6）样品中NaClO2的质最分数为______________（用含a、b、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

    B.在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖

    C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

    D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定显酸性的是(　　)

    A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液

    C. pH<7的溶液 D. 能与金属Al反应放出H2的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：___________；导管A的作用是_________________________。

    （2）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

    （3）硬质试管中生成AlN的反应方程式是_________________________。

    （4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是______，改进的办法是_____________________________________________。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；

    ②集气瓶中的苯的作用是______________________；集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH3的体积将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

    A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片

    B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

    C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

    D. Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：

    （1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。

    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

    （3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。

    （4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。

    （5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；

    ②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

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