练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用0.10mol/LNaOH溶液滴定100mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是 （）。
    A.6.993~7.007   B.3.3~10.7
    C.4.3~9.7    D.以上都不正确

    C
    【试题分析】
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
    滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
    E
    E
    →C→
    D
    D
    →B→
    A
    A
    →
    G
    G
    →
    F
    F
    ．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    ．
    （3）D步操作中液面应调节到
    “0”刻度或“0”刻度以下
    “0”刻度或“0”刻度以下
    ，尖嘴部分应
    充满溶液
    充满溶液
    ．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值
    偏大
    偏大
    ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
    （1）点①所示的溶液中，Kw=
    1×10-14
    1×10-14
    ．
    （2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    ．
    （3）点③所示的溶液中存在
    3
    3
    种平衡．
    （4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    ．
    （5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ．
    （6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填序号，下同），最小的是
    ①
    ①
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做
     
    ．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入
     
    滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：
    （1）请配平题中的①、②两反应；
    （2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据
     
    算出
     
    的量，再利用
     
    的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案