练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（　　）
    A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
    C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

    分析 加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3•H2O或NaOH而生成的沉淀，由于有一种沉淀在③中溶解，故②为NH3•H2O，③为NaOH，则④为H2SO4，据此进行判断．

    解答 解：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；
    第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离；
    第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
    则溶液①②③④分别为：NaCl、NH3•H2O、NaOH、H2SO4，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意根据物质的性质进行实验设计，试题充分考查了学生的分析、理解能力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    PH5.23.29.76.78.0
    （1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末的目的是增大接触面积，提高锌的浸出速率．
    （2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是将Fe2+ 转化成为Fe3+，请写出该反应的离子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．将溶液的pH调至4，目的是让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去．②在“除杂Ⅱ”中，加入锌粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
    （4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，请写出该反应的化学方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在容积可变的密闭容器中，10mol N2和30mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各物质中含氧原子个数最多的是（　　）
    A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023个CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    （5）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同．
    （6）若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
    （7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023
    B．每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023
    C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
    D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
    B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
    C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
    D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
    B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
    C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案