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    【题目】测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是

    A. 要进行恒重操作

    B. 在空气中冷却后再称量

    C. 加热后不能趁热称量

    D. 在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末

    【答案】B

    【解析】

    A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，要进行恒重操作。通常加热、冷却后称量，重复２到3次，直到与上一次称量的数值几乎没有差值，A项正确；

    B．在空气中冷却，硫酸铜粉末可能结合空气中水蒸气，造成实验误差，B项错误；

    C.加热后要在干燥器中冷却至室温再进行称量，C项正确；

    D．D项正确，要慢慢加热，快速加热固体可能受热不均而迸溅，结晶水全部失去后，蓝色晶体会变成白色粉末，D项正确；

    所以答案选B项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

    B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

    C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

    A.溶液呈电中性，而胶体可以带电荷

    B.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

    C.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体

    D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

    (1)Li的氢标电势是最负的，达到-3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。

    (2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。

    (3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为__________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)

    (4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A.纯碱用于制造玻璃
    B.工业上利用合成氨实现人工固氮
    C.打磨磁石制指南针
    D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

    (1)锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为___________________。

    (2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

    ①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有____性质。

    a.不导电 b硬度大 c.耐腐蚀

    ②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_________________。

    a.灰锡携带病毒

    b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

    c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

    (3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、__________、______________和水(填试剂名称)。

    (4)工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)

    (5)测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_______________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

    (1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为__。

    (2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

    (3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：________。

    (4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：______。

    (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，已知晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____cm（用含p、NA的式子表示）。

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