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    19．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 先根据原子或离子结构示意图确定原子或离子的符号，原子的化合价为0，离子的化合价等于所带电荷数；

    解答 解：A．表示氢原子，化合价为0，故A错误；
    B．表示铍离子，化合价为+2，故B错误；
    C．表示钠离子，化合价为+1，故C错误；
    D．表示氟离子，化合价为-1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了离子的化合价，掌握离子的化合价等于所带电荷数即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
    C．任意规格； 572g      D．950mL；201.4g
    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    ②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
    ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ④误差分析：
    I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
    II．定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcde
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写表中的空白：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃[    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
    ①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    ①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
    ②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．
    ③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    ④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    ⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．
    ⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．
    A．①②④B．②③⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）键线式     表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    （2）      中含氧的官能团的名称为羟基，酯基．

    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．（1）把铁、铝混合物1.66g溶于200ml 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.5mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
     ①反应中消耗HCl的物质的量
     ②该混合物中铝、铁的物质的量
    （2）将10g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，金属固体变为10.8g．求：
     ①剩余的铁的质量
     ②原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
    （2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
    （4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
    编号起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差T2-T1/℃△H
    盐酸NaOH 平均值
    126.226.026.129.2 
    -------    		 
    -------
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：
    （1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是酒精灯；
    （2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；
    （3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：3Cl2+6NaOH（热）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，请配平上述反应方程式；
    （4）8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L；
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）；
    （3）化学方程式中n值为2；
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
    ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
    ③v（C）=4mol/（ L•min ）              
    ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
    则该反应的速率由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用编号填写）．

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