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    2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
    C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    分析 A．同素异形体之间的转化为非氧化还原反应；
    B．化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化；
    C．只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关；
    D．氧化还原反应可以发生在同种元素之间．

    解答 解：A．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
    C．只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故C错误；
    D．氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O（g）充分反应，生成H2的分子数为0.1NA
    D．在反应：3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

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    A．CH4   C2H4   C3H4B．C2H6   C3H6   C4H6
    C．CH4   C2H6   C3H8D．C2H4   C2H2   CH4

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    A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞Mg
    C．酸性：H2SO4＞HClO4D．还原性：S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
    B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
    C比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，用pH试纸测定浓度为 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
    D鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液分别加入Ca（OH）2溶液看是否产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    （3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol
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