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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

    ③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

    则下列有关比较中正确的是                                           (　　)。

    A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价：④>③＝②>①


    解析　①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F＞N＞P＞S，A项正确。原子半径P＞S＞N＞F，B项错误。电负性F＞N＞S＞P，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价。

    答案　A


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    水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

    A．H2O的电子式为H＋[H]－

    B．4℃时，纯水的pH＝7

    C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍

    D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

    A．AgCl＝AgI＝Ag2S              B．AgCl<AgI<Ag2S

    C．AgCl>AgI>Ag2S                D．AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

    A.                 B．K2                 C.               D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是                    (　　)。

    A．最易失去的电子能量最高

    B．电离能最小的电子能量最高

    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。

    (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。

    (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

    (4)画出D的核外电子排布图________，这样排布遵循了________原理和________规则。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是  (　　)。

    A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

    B．Fe2＋和S2O都是还原剂

    C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

    D．x＝4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

    B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

    C.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料

    D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

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